нікелю лам струження шлаки оксиди

Нікель — елемент десятої групи, четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 28. Позначається символом Ni Нікель (англ., франц. і нім. Nickel) відкритий у 1751 р. Однак задовго до цього сакссонські горінки добре знали колоду, яка зовні походила на мідну руду та застосовувалася в скловаренні для фарбування скла в зелений колір. Всі спроби отримати з цієї руди мідь виявилися невдалими, у зв'язку з чим наприкінці XVII ст. руда дістала назву купфернікель (Kupfernickel), що приблизно означає «Мідний диявол». Золоту цю (червоний нікелевий колчедан NiAs) у 1751 р. досліджує шведський мінералог Кронштедт. Йому вдалося отримати зелений окис і через відновлення останнього — новий метал, названий нікелем. Коли Бергман отримав метал у чистішому вигляді, він встановив, що за своїми властивостями метал схожий на залізо; докладніше нікель вивчав багато хімікатів, починаючи з Пруста. Ніккел — лаготе слово мовою горняків. Воно сформоване з спотвореного Nicolaus — родового слова, що мав кілька значень. Але головним чином слово Nicolaus спеціалізується на характеристиках дволичних людей; крім того, воно позначало «зозорий маленький дух», «обманливий безробільник» тощо. У російській літературі початку XIX ст. вживалися назви ніколан (Шерер, 1808), ніколан (Захарів, 1810), нікель і нікель (Двігубський, 1824). [править] Фізичні властивості Нікель — сріблясто-білий метал, не тьмяніє на повітрі. Має гранецентровану кубічну решітку з періодом a = 0,35238 нм, просторова група Fm3m. У чистому вигляді дуже пластичний і піддається обробці тиском. Є феромагнітиком із точкою Кюрі 358 °C. Питний опір 0,0684 мкОм. Коефіцієнт лінійного теплового розширення α=13,5 ⁇ 10-6 K-1 за 0 °C Коефіцієнт об'ємного теплового розширення β = 38—39 ⁇ 10-6 K−1 Модуль пружності 196-210 ГПа. (222] [править] Хімічні властивості Дихлорид нікелю (NiCl2) Атоми нікелю мають зовнішню електронну конфігурацію 3d84s2. Найстійкішим для нікелю є стан окиснення Ni (II). Нікель утворює з'єднання зі ступенем окиснення +2 і +3. Водночас нікель зі ступенем окиснення +3 тільки у формі комплексних солей. Для з'єднань нікелю +2 відомо велику кількість звичайних і комплексних з'єднань. Оксид нікелю Ni2O3 є сильним окислювачем. Нікель характеризується високою корозійною стійкістю — стійкий на повітрі, у воді, у лугах, у низці кислот. Хімічна стійкість зумовлена його схильністю до пасивності — утворення на його поверхні щільної оксидної плівки, що має захисну дію. Нікель активно розчиняється в азотній кислоті. З оксидом вуглецю CO нікель легко утворює леткий і досить отруйний карбоніл Ni (CO)4. Тонкодисперсний порошок нікелю пірофорний (самосплавляється на повітрі). Нікель горить тільки у формі порошку. Утворює два оксиди NiO і Ni2O3 і відповідно два гідроксиди Ni (OH) 2 і Ni (OH) 3. Найважливіші розчинні солі нікелю — ацетат, хлорид, нітрат і сульфат. Розчини пофарбовані зазвичай у зелений колір, а безводні солі — жовті або коричнево-жовті. До нерозчинних солей належать оксалат і фосфат (зелені), три сульфіди: NiS (чорний), Ni3S2 (жовтувато-бронзовий) і Ni3S4 (серебристо-білий). Нікель також утворює численні координаційні та комплексні сполуки. Наприклад, диметилгліоксимат нікелю Ni (C4H6N2O2)2, що дає чітке червоне забарвлення в кислому середовищі, широко використовується в якісному аналізі для виявлення нікелю Водний розчин сульфату нікелю має зелений колір. Водні розчини солей нікелю (II) містять іон гексааавнікелю (II) [Ni(H2O)6]2+. У разі додавання до розчину, що містить ці іони, аміачного розчину відбувається осадження гідроксиду нікелю (II), зеленої желатіноподібної речовини. Цей осад розчиняється у разі додавання надмірної кількості аміаку внаслідок утворення іонів гексамнікелю (II) [Ni(NH3)6]2+. Нікель утворює комплекси з тетраедричною та плоскою квадратною структурою. Наприклад, комплекс тетрахлоронікелат (II) [NiCl4]2− має тетраедротичну структуру, а комплекс тетраціанокелат(II) [Ni(CN)4]2− має плоску квадратну структуру. У якісному та кількісному аналізі для виявлення іонів нікелю (II) використовується лужний розчин бутандіондіоксима, відомого також під назвою диметилглікоксима. Під час його взаємодії з іонами нікелю (II) утворюється червоне координаційне з'єднання біс (бутандіондиоксимато)нікель (II). Це — хелатне з'єднання й бутандіондіоксимато-ліганда є бідентатним. [править] Насіння в природі Нікель досить поширений у природі — його вміст у космічній корі становить к. 0,01% (мас.). У космічній корі трапляється тільки в зв'язаному вигляді, у залізних метеоритах міститься саморідний нікель (до 8%). Вміст його в ультраосновних породах приблизно у 200 разів вищий, ніж у кислих (1,2 кг/т і 8г/т). В ультраосновних породах переважаючу кількість нікелю пов'язано з олівінами, що містять 0,13-0,41% Ni. Він ізоморфно заміщає залізо та магній. Невелика частина нікелю є сульфідов. Нікель проявляє сидірофільні та халькофільні властивості. У разі підвищеного вмісту в магмі сірки виникають сульфіди нікелю разом із міддю, кобальтом, залізом і платиноїдами. У гідротермальному процесі спільно з кобальтом, миш'яком і сірою й іноді з вісмутом, ураном і сріблом, нікель утворює підвищені концентрації у формі аренсидів і сульфідів нікелю. Нікель зазвичай міститься в сульфідних і миш'як-містких мідно-нікелевих рудах. нікелін (червоний нікелевий колчедан, купфернікель) NiAs хлоантит (білий нікелевий колчедан) (Ni, Co, Fe) As2 гарніє (Mg, Ni) 6 (Si4O11) (OH) 6*H2O та інші силікати магнітний колчедан (Fe, Ni, Cu) Sібденової основи H70МФ, на хромонікелевій основі ХН58В і хромоніконікельмолібденовій основі ХН65МВ, ХН60МБ.